Blog de Química

lunes, 6 de noviembre de 2017

Espectros

OBJETIVOS:

Ver los espectros de algunas sales.

HIPÓTESIS:

Nuestra hipótesis es que cada sal tiene un espectro diferente; así que los colores serán distintos.

MATERIALES:

-Cloruro de Magnesio

-Cloruro de Potasio

-Cloruro de Calcio

-Cloruro de Cobre

-Cloruro de Estroncio

-Cloruro de Sodio

-Ácido clorhídrico

-Mechero

-Espectroscopio

-Alambre de Micromed

-Capsula de porcelana

-Vaso de precipitado

PROCEDIMIENTO:

1.-Colocar un poco de agua en la cápsula de porcelana.

2.- Prender el mechero dejando la llama azul.

3.-Mojar el alambre en el agua y ponerlo en una de las sustancias.

4.Ya con la sustancia, poner el alambre en la flama del mechero

5.-Se observará colores diferentes depende de la sustancia.

6.-Para limpiar el alambre, agregar ácido clorhídrico en el vaso de precipitado y mojar el alambre. Secarle cuidadosamente.

7.-Se repetirá el mismo procedimiento con las cinco sustancias restantes.

Cloruro de Magnesio: Flama verde
Cloruro de Potasio: Flama naranja y amarilla
Cloruro de Calcio: Flama azul y morada
Cloruro de cobre: Flama verde

Cloruro de Sodio: Flama naranja
Cloruro de Estroncio: Flama roja

miércoles, 18 de octubre de 2017

SÍNTESIS DEL AGUA

Los compuestos son combinaciones químicas de elementos. Se lleva a cabo una reacción química llamada sintesis cuando se unen dos o mas compuestos.

PROBLEMA

¿Qué ocurre cuando reaccionan entre si el hidrogeno y el oxigeno?

HIPOTESIS

Nuestra hipotesis fue que, al juntar ambos elementos tendríamos el agua

OBJETIVO

Observar una reacción de sintesis

MATERIALES

-Botella de vidrio de 500 mL (preferentemente CocaCola)
-Bandeja llena de agua
-Plumón permanente

-Tubo de ensaye

-Tapón monohoradado

-Ácido clorhidrico
-Zinc en polvo
-Agua oxigenada
-Dióxido de manganeso
PROCEDIMIENTO
Hidrógeno:
1.-Marcar con plumón permanente la botella cada 1/3
2.-Introducirla en la bandeja llenando la botella de agua completamente
3.-Una vez llena, voltear la botella dejando la boquilla bajo el agua
4.-El tubo del tapón mohohorado deberá ser colocado dentro de la botella poniendola ligeramente de lado.
5.-Poner en el tubo de ensaye zinc en polvo y ácido clorhídrico
6.-Tapar el tubo de ensaye con el tapón monohorado.
7.-Dejar que el gas llegue a la segunda marca y retirar el tubo de ensaye al poner la botella recta nuevamente.

Oxígeno:
1.-Volver a ingresar el tubo del tapón en la botella.
2.-En el tubo de ensaye agregar agua oxigenada y dióxido de manganeso
3.-Tapar el tubo de ensaye.
4.-Dejar que el gas llene completamente la botella y retirar el tubo de ésta poniéndola recta.
5.-Sacar lentamente la botella de la bandeja y ponerle un tapón.

Ahora que ya tenemos H2O(g) poner la botella de forma horizontal
Destaparla y acercar la llama del encendedor (o cerillo)

ANALISIS
El H2O(g) se convierte en H2O(l) al acercarse a una fuente de calor y a su vez genera calor y luz.

lunes, 9 de octubre de 2017

PRACTICA 4

ELECTROLISIS DEL AGUA

La electrolisis es una separación de compuestos por medio de electricidad.

Se produce al sumergir en un liquido electrolítico dos electrodos.

PROBLEMA

¿Qué evidencias deberán obtener durante la electrolisis para afirmar que el agua es un compuesto o un elemento?

HIPOTESIS

A nuestro parecer el agua en un compuesto, debido a que se encuentra formada por Hidrógeno y Oxígeno.

OBJETIVO

Determinar si el agua es un compuesto o elemento mediante la observación de la electrolisis

PREPARACIÓN EN CASO DE NO

TENER APARATO DE HOFFMAN

MATERIALES

-Cristalizador

-2 puntillas de grafito o 2 clavos

-2 tubos de ensayo

-alambre de cobre delgado

-2 pilas de 9 volts

-2 caimanes

-Cinta de aislar

-Agua con ácido sulfúrico o cloruro de sodio

PROCEDIMIENTO

1.-Colocar aproximadamente 500 mL en el cristalizador,

2.-Introducir y llenar los tubos de ensayo con agua e invertirlos de tal forma que queden totalmente llenos de agua.

3.-Poner el grafito o los clavos en los tubos de ensayo

4.-Unir las dos pilas con alambre de cobre y después conectar los caimanes en una pila

5.-Conectar los extremos sobrantes de los caimanes en el grafito o en los clavos

6.-Ya una vez montado el aparato agregar el ácido sulfúrico o el cloruro de sodio.

CONCLUSIONES

El agua es un compuesto formado por dos volúmenes de hidrógeno y uno de oxigeno.

La relación que tenía que observarse era 2:1. Por cada dos volúmenes de hidrógeno hay un volumen de oxigeno y esto lo pudimos verificar con la formula:

VHidrogeno2/VOxigeno= 2

PRACTICA 2

PREPARACIÓN DE UNA MECLA Y SEPARACIÓN DE SUS COMPONENTES POR FILTRACIÓN, DECANTACIÓN Y EVAPORACIÓN

Con frecuencia empleamos distintos métodos de separación como la filtración al prepararnos un "café de grano". Se utilizan distintos métodos según lo que vayamos a separar por lo que la elección de este dependerá de las propiedades de los componentes de la mezcla.

PROBLEMA

¿Qué propiedades deben tener tres sustancias que mezcladas entre sí puedan ser separadas por filtración, decantación y evaporación?

HIPÓTESIS

Llegamos a la hipótesis de que a pesar de separar las mezclas sus componentes no pierden sus propiedades

OBJETIVOS

Deducir las características de los componentes de una mezcla para que pueda ser separada por filtración, decantación y evaporación

Determinar el orden en que se deben aplicar los métodos de separación de mezclas

MATERIALES

-Embudo para filtración,

-papel filtro

-Vaso de precipitado

-Capsulas de porcelana

-Soporte universal

-Mechero Bunsen

-Pinzas para cápsula

-Sustancias de laboratorio

PROCEDIMIENTO

1.- Discutir y elegir las características de las sustancias que se van a formar.
En este caso hicimos una mezcla heterogénea de tres fases, una solida y dos liquidas y una mezcla homogénea de tres sustancias liquidas.

2.- Preparar las sustancias en los vasos de precipitado

3.-Discutir y determinar el orden en el que se deberán emplear los métodos de separación

( Mezcla heterogénea de tres fases)

(Separación por medio de decantación solido insoluble en líquidos)

(Separación por medio de decantación líquidos inmiscibles)

(Mezcla separada)

(Mezcla homogénea)

(Separación por medio de destilación)

(Mezcla separada)

ANÁLISIS Y CONCLUSIÓN

Al separar las mezclas pudimos corroborar nuestra hipótesis, las sustancias no pierden sus propiedades al ser separadas.

lunes, 18 de septiembre de 2017

PRACTICA 1

CAPACIDAD DE DISOLUCIÓN DEL AGUA Y DE OTROS DISOLVENTES

El agua es el disolvente que usamos en la vida cotidiana y puede disolver casi cualquier soluto por lo que es llamad disolvente universal.

PROBLEMA

¿Tan buen disolvente es el agua comparado con otros líquidos, como el alcohol etílico y la gasolina blanca?

HIPÓTESIS

Nuestra hipótesis se basa en que, entre los tres solventes que tenemos, el agua es el mejor disolvente para los solutos que agregamos.

OBJETIVOS

Determinar en base a la observación del resultado cuál de los disolventes es el mejor.

MATERIALES

-Tubos de ensayo

-Gradilla

-Pipeta de 1 milímetro

-Vaso de precipitado (250mL)

-Pinzas para tubo de ensayo

-Balanza

-Soporte universal

-Mechero Bunsen

-Agua destilada

-Alcohol para curaciones

-Gasolina blanca

-Sal

-Azúcar

-Sulfato de calcio

-Bicarbonato de sodio

PROCEDIMIENTO

1.- Establecimos que en cada 5 mililitros de solvente agregamos 1 gramo de soluto

2.-En el vaso de precipitado calentar aproximadamente 150 mililitros de agua. Tratar de mantener caliente.

3.- Poner los solventes en los tubos de ensayo, numerarlos y colocarlos en la gradilla.

4.- Pesar en la báscula 1 gramo de cada soluto, se deben tener 3 gramos por separado (para cada solvente)

5.-Agregar primero la sal en los primeros 3 tubos.

6.-Registrar observacioneregistraron

7.-Poner esos tubos en baño María con el agua calentaba en el vaso de precipitado y registrar observaciones.

8.- Lavar los tubosde ensayo y poner nuevamente los disolventes.

9.- Repetir procedimiento para cada soluto.

ANÁLISIS Y CONCLUSIÓN
La capacidad de los disolventes para diluir los solutos se redujo a ponerlos en agua caliente pero, en ambas formas, el agua sigue siendo el mejor disolvente.